\(n_{CO_2}=\dfrac{4.4}{44}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{1.8}{18}=0.1\left(mol\right)\)

\(m_O=3-0.1\cdot12-0.1\cdot2=1.6\left(g\right)\)

\(n_O=\dfrac{1.6}{16}=0.1\left(mol\right)\)

\(CT:C_xH_yO_z\)

\(x:y:z=0.1:0.2:0.1=1:2:1\)

\(CTnguyên:\left(CH_2O\right)_n\)

\(M_A=\dfrac{3}{\dfrac{1.6}{16}}=30\left(đvc\right)\)

\(\Leftrightarrow30n=30\)

\(\Leftrightarrow n=1\)

\(CTPT:CH_2OhayHCHO\)

Để tìm công thức phân tử của hợp chất (X), ta cần phân tích các thể tích khí và hơi mà ta thu được sau khi đốt cháy hợp chất (X).

Theo đề bài, khi đốt cháy hết 0,2 ml hơi của hợp chất (X), ta thu được 0,4 ml CO2 và 0,06 ml hơi nước. Đồng thời, ta cần 0,06 ml khí oxi để đốt cháy hết hợp chất (X).

Ta biết rằng trong quá trình đốt cháy, hợp chất (X) phản ứng với khí oxi (O2) và tạo ra CO2 và hơi nước. Vì vậy, ta có thể viết phương trình phản ứng như sau:

CnHmOx + O2 -> CO2 + H2O

Trong phương trình trên, CnHmOx là công thức phân tử của hợp chất (X), n, m, x lần lượt là số nguyên dương tương ứng với số nguyên mol của cacbon (C), hidro (H) và oxi (O) trong công thức phân tử.

Từ các thể tích mà ta thu được sau phản ứng, ta có thể xác định tỉ lệ giữa số mol của CO2 và H2O. Trong trường hợp này, tỉ lệ thể tích giữa CO2 và H2O là 0,4 ml : 0,06 ml = 6,67 : 1.

Từ đó, ta có thể xác định tỉ lệ số mol giữa CO2 và H2O, và từ đó xác định tỉ lệ số mol giữa cacbon và hidro trong công thức phân tử của hợp chất (X).

Tuy nhiên, trong đề bài không cung cấp đủ thông tin về các giá trị số mol của CO2 và H2O, cũng như số mol của hợp chất (X). Vì vậy, không thể xác định được công thức phân tử của hợp chất (X).

Đáp án như vậy là đúng bạn nhé.

Vì ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí bất kì có thể tích 22,4 lít nên chỉ cần cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất, thể tích thì số mol khí là bằng nhau.

Áp dụng phương trình trạng thái: PV = nRT

Nếu nhiệt độ và áp suất không thay đổi thì số mol tỉ lệ thuận với thể tích.

Do đó 2 chất có cùng thể tích thì đương nhiên là số mol bằng nhau.

mk no biết

Đặt V_C3H6 = a  ; V_CH4 = b ⇒ V_CO = 2b

Có V_C3H6 + V_CH4 + V_CO = V_{hỗn hợp} = a + 3b = 20  (1)

Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố C có:

V_CO2 = 3V_C3H6 + V_CH4 + V_CO ⇒ 24 = 3a + 3b (2)

Từ (1) và (2) ⇒ a = 2    ; b = 6

 ⇒ n_C3H6 : n_CH4 : n_CO = 2 : 6 : 12 = 1 : 3 : 6

Gỉa sử: nC₃H₆ = 1 ⇒ n_CH4 = 3 ⇒ n_CO = 6

M_X = ( mC₃H₆ + mCH₄ + mCO ) / n_X = (42 + 16.3 + 6.28) / (1+3+6) = 25,8

⇒ d_X/H2 = 12,9

Đáp án A

chọn A

Hướng dẫn: Các khí khác nhau được ở cùng điều kiện về: nhiệt độ và áp suất thì có cùng số mol => thể tích bằng nhau.

\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)

Vì: Số mol tỉ lệ thuận với thể tích.

\(n_{O_2}=2.n_{CH_4}\\ \Rightarrow V_{O_2}=2.V_{CH_4}=2.8=16\left(l\right)\\ V_{kk}=\dfrac{100}{21}.V_{O_2}=\dfrac{100}{21}.16=\dfrac{1600}{21}\left(l\right)\)

n _CH4=\(\dfrac{8}{22,4}\)=\(\dfrac{5}{14}\) mol

CH₄+2O₂-to>CO₂+2H₂O

\(\dfrac{5}{14}\)------\(\dfrac{5}{7}\) mol

=>V_O2=\(\dfrac{5}{7}.22,4=16l\)

=>Vkk=16.5=80l

Hình như bị lỗi hiển thị CT

Đáp án A

Công thức phân tử của X có dạng HOC n H 2 n CHO n ≥ 1

mto56 ---> một, tại gõ nhầm :v

-Lấy số mol nhân cho 6.10²³

-Lấy số mol nhân cho 22,4(ở đktc)

-\(d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}\)

Chúc bạn học tốt

a, tính số mol rồi lấy số mol.6.10²³

b, V=n.22,4

c d\(\frac{A}{B}\) = \(\frac{M_A}{M_B}\)

-Lấy số mol nhân cho 6.10²³

-Lấy số mol nhân cho 22,4(ở đktc)

-\(d_{A/B}=\dfrac{M_A}{M_B}\)

Chúc bạn học tốt